Question

10．一种无色气体100mL，由NH₃、NO、CO₂所组成，将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了30mL．剩余气体继续通过Na₂O₂固体后，发现气体变成红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内充满液体．则原混合气体中NH₃、NO、CO₂气体的体积比为（　　）

• A． 5：8：12
• B． 15：14：21
• C． 10：14：21
• D． 30：28：23

Answer 1

分析 现将100mL由NO、CO₂、NH₃组成的混合气体，依次通过装有浓硫酸的洗气瓶、装有过氧化钠的干燥管，装有蒸馏水的洗气瓶（假设每一步都充分反应），最后无气体剩余，发生反应2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，若要满足气体无剩余，则一氧化氮和二氧化碳体积比应为2：3．

解答 解：将100mL由NO、CO₂、NH₃组成的混合气体，依次通过装有浓硫酸的洗气瓶、装有过氧化钠的干燥管，装有蒸馏水的洗气瓶（假设每一步都充分反应），最后试管内充满液体，说明无气体剩余，发生反应为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，一氧化氮和二氧化碳体积比=4：6=2：3，
将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后，发现气体减少了30mL，则氨气的体积为30mL，
NO、CO₂的总体积为70mL，其中NO体积为：70mL×$\frac{2}{5}$=28mL，二氧化碳的体积为：70mL-28mL=42mL，
所以原混合气体中NH₃、NO、CO₂气体的体积比为：30mL：28mL：42mL=15：14：21，
故选B．

点评 本题考查了混合物的计算，题目难度中等，明确常见气体的性质为解答关键，根据题中信息得出一氧化氮和二氧化碳的体积关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．