题目内容

下图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(    )

A.C2H4                      B.CH4                      C.CO2                 D.NO

C

解析：本题考查学生的识图能力，考查阿伏加德罗定律的知识。有题意可知，同温同容时，容器中相同质量的X气体比O2的压强小，说明X的摩尔质量大于O2的。

练习册系列答案
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（2011?青岛模拟）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
43.2g
43.2g
；
②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H2O）=
8×10-5mol/（L?min）
8×10-5mol/（L?min）
；该温度下，反应的平衡常数表达式K=
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为
逆向
逆向
，t2时改变的条件可能为
增大压强或增大H2浓度
增大压强或增大H2浓度
；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为
K1=K2＜K3
K1=K2＜K3
；
（2）已知：2Cu2（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1     
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
；
（3）用电解法也可制备Cu2O．原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
．
（1）某温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．
①用SO2表示该反应的反应速率为
0.03mol．L-1min-1
0.03mol．L-1min-1
，用O2表示的速率为：
0.015mol．L-1min-1
0.015mol．L-1min-1

②O2的转化率为
33.3%
33.3%

③平衡时体系中SO3的体积分数为
37.5%
37.5%

（2）下图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，由于改变某一条件而引起反应速度（v）和化学平衡的变化情况，
①a b过程中改变的条件可能是
降温
降温
；（选填：升温、降温、加压（缩小容器体积））
②bc段，平衡
正反应方向移动
正反应方向移动
 （选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），
③若缩小容器体积使体系压强增大时，平衡
逆反应方向移动
逆反应方向移动
（选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），反应速度变化情况在c-d段作出
．
（2009?辽宁）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为
Al
Al
、
C
C
、
H2O
H2O
、
Na2O2
Na2O2
（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是
CO2
CO2
、
CO
CO
（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为
Na2CO3
Na2CO3
；
（5）反应④的离子方程式为
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
．
（2011?南京一模）以天然气为原料经由合成气（C0、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线． 以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚（CH3OCH3）和甲醇的工业流程如下：

（1）甲烷的部分氧化反应如下：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71.2kJ?mol-1
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H3=+250.3kJ?mol-1
则△H2=
+247.3kJ?mol-1
+247.3kJ?mol-1
．
（2）催化反应室1中合成甲醚的反应为：2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），该反应为自发反应，则该反应的△H
＜
＜
0 （填“＜”、“＞”或“=”）
（3）催化反应室2中发生如下反应：CO（g）+2H2（g）═CH30H（g）△H＜0
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器分别充入a mol C0和2a mol H2，三个容器的反应 温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同情况下．实验测得反应均进行到t min 时CO 的体积分数如下图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
Ⅲ
Ⅲ
；都达到化学平衡状态时，C0转化率最小的是
Ⅲ
Ⅲ
．

（4）如下图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图． 熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为：
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．

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