题目内容

4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
A．CaCl2B．Na2OC．H2OD．NH4Cl

分析 一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，以此解答该题．

解答 解：A．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B．Na2O只含有离子键，为离子化合物，故B错误；
C．H2O为共价化合物，只含有共价键，故C错误；
D．NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故D正确．
故选D．

点评 本题考查离子化合物、共价化合物、离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，根据物质构成微粒判断化学键，知道化学键和化合物的关系，注意氯化钙中不含共价键，为易错点．

练习册系列答案
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13．25℃时，体积相等和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是（　　）
A．中和氢氧化钠的能力：盐酸=醋酸
B．溶质的物质的量浓度：盐酸＜醋酸
C．加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸＜醋酸
D．水电离出的c（H+）：盐酸＜醋酸
13．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（缺电子）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是BD．
A．CO2B．H3O+C．CH4D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：H3BO3+H2O?H++[B（OH）4]-．
（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂．化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）．
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）．
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成．
12．化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象．下列关于实验现象的分析不正确的是（　　）
选项ABCD
装置
甲烷与氯气反应
苯酚与溴水反应
银镜反应
制备乙酸乙酯
现象量筒中未出现油状液体试管中未看到白色沉淀试管中有黑色沉淀，但未出现银镜NaOH溶液中未看到油状液体
原因甲烷与氯气未反应苯酚浓度较大反应未生成单质银产物水解
A．AB．BC．CD．D
19．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A蛋白质溶液中加入Hg（NO3）2溶液生成沉淀蛋白质发生了盐析
BFeCl3溶液中加入CaCO3粉末产生气泡CaCO3促进Fe3+水解
CH2C2O4溶液中不断滴加KMnO4溶液褪色速率先慢后快H2C2O4浓度越小，
MnO4-被还原速率越快
D盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热无红色
沉淀		乙醛已变质
A．AB．BC．CD．D
9．已知反应2I-+S2O82-═I2+2SO42-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色．反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．20℃时得到如下实验数据：
实验编号C（I-）/mol•LC（S2O82-）/mol•Lt/s
10.0400.04088.0
20.0800.04044.0
30.0800.08022.0
40.1600.02044.0
50.1200.04029.3
分析上述数据，下列说法正确的是（　　）
A．I-的浓度越大，反应速率越快
B．S2O82- 的浓度越大，反应速率越快
C．该实验的目的是研究 I- 与S2O82- 的浓度对反应速率的影响
D．5个实验中，编号3对应浓度的实验，反应速率最慢
16．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2
C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF4
13．下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是（　　）
A．氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨B．用铜与浓硝酸制取NO2
C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合D．镍镉充电电池放电
18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．将0.1mol Cl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为0.2NA
B．12g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C．将1molFe（OH）3加入到含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA
D．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，当该反应生成NA个NH3分子时，反应放出的热量大于46.2kJ

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