Question

13．25℃时，体积相等和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是（　　）

• A． 中和氢氧化钠的能力：盐酸=醋酸
• B． 溶质的物质的量浓度：盐酸＜醋酸
• C． 加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸＜醋酸
• D． 水电离出的c（H⁺）：盐酸＜醋酸

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，pH相同时溶质物质的量浓度：盐酸＜醋酸，则中和氢氧化钠的能力：盐酸＜醋酸；稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，则加水稀释10倍后溶液的pH：盐酸＞醋酸；水的电离程度取决于氢离子浓度，两溶液中氢离子浓度相等，则水电离出的c（H⁺）：盐酸=醋酸，据此进行解答．

解答 解：A．醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度较大，则中和氢氧化钠的能力：盐酸＜醋酸，故A错误；
B．醋酸为弱酸，pH相同时溶质物质的量浓度：盐酸＜醋酸，故B正确；
C．释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，则加水稀释10倍后溶液的pH：盐酸＞醋酸，故C错误；
D．两溶液的pH相等，则两溶液中水的电离程度相同，则水电离出的c（H⁺）：盐酸=醋酸，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离特点、溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系即可解答，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．