题目内容
下列关于金属及其化合物的叙述正确的是
A．Fe与S混合加热生成FeS2
B．过量的Cu与浓硝酸会有NO生成
C．NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体
D．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱
B
【解析】
试题分析：A、Fe与S混合加热生成FeS，A错误；B、浓硝酸的还原产物是NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸的还原产物是NO，B正确；C、碳酸钠稳定性强，加热难分解，C错误；铁在加热的条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，D错误，答案选B。
考点：考查元素及其化合物性质和转化的有关判断
钢铁工业是国家工业的基础．下图是炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式．
和______（写结构简式）生成。
）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：
，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式_________。(16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式：
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。
A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Cu(OH)2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
（4）将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 氢氟酸具有酸性 | 氢氟酸可用于雕刻玻璃 |
B | SO2有氧化性 | SO2可用于漂白纸浆 |
C | NH3极易溶于水 | NH3可用作制冷剂 |
D | ClO2具有强氧化性 | ClO2可用于自来水的杀菌消毒 |
（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
C(s) + O2(g)
CO2(g) ΔH1 = -393.5 kJ/mol
CH3COOH(l) + 2O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH 2 = -870.3 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH 3 = -571.6 kJ/mol
请计算2C(s) + 2H2(g) + O2(g)CH3COOH(l) ΔH 4 = 。
Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
(t－BuNO)2 
2(t－BuNO)
该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4 mol/L。
（1）向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)2，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。反应在前10 min内的平均速率为v(t-BuNO)= 。计算上述反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留3位有效数字)
（2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是________
A．压强越大，反应物的转化率越大 B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。
时间（min） | 0 | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(t－BuNO)2 mol/L | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0.005 | 0.003 | 0.002 | 0.002 |
c(t－BuNO) mol/L | 0 | 0.04 | 0.08 | 0.09 | 0.094 | 0.096 | 0.096 |
Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了______ mol e－。