题目内容

8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

分析 A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；
B．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；
C．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；
D．我国使用最早的合金是青铜．

解答 解：A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；
B．生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；
C．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；
D．我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确．
故选B．

点评 本题考查知识点较多，注重对焰色反应、抗酸药、防氧化剂和合金的考查，题目难度不大，熟悉基础知识即可解答．

练习册系列答案
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18．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药．合成原理是：

（1）水杨酸中含氧官能团的名称是羧基、羟基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．
A．遇 FeCl3溶液可能显紫色           B．可发生酯化反应和水解反应
C．能与溴水发生取代反应和加成反应     D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应
（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．
（3）乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH反应．
（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：．
（5）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：．
19．某课外小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）．
（1）装置A中通入Cl2的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）装置A中通人Cl2一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2．
（3）反应过程中，装置B中有SO42-生成，说明Br2有（填“氧化”或“还原”）氧化性．
（4）证明反应后的装置B中含有Br-，某同学提出的实验方案是：
取出少量装置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液．该方案是否合理并简述理由：不合理，因为过量的氯水也可使溶液变蓝．
该小组同学向反应后的装置B中再通入氯气，充分反应后用蒸馏的方法分离出了溴单质．
16．如表为元素周期表的一部分，參照元素①-⑤在表中的位置，下列判断正确的是（　　）
族
周期		IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①
3②③④⑤
A．金属性③＞②B．④原子核外有4个电子层
C．原子半径⑤＞③D．元素①④最高化合价相等
3．下列物质中，能产生丁达尔现象的是（　　）
A．氯酸钾溶液B．雾C．石灰乳D．油水混合物
13．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的．下列物质分类的正确组合是（　　）
混合物化合物单质盐
A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐
B水玻璃KNO3晶体O3纯碱
C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石
DCuSO4•5H2OCaCl2水银CaO
A．AB．BC．CD．D
20．化学概念之间可能存在如图所示的从属关系：下列有关概念相互关系的说法中正确的是（　　）
A．化合物与单质属于包含关系
B．化合物与电解质属于交叉关系
C．分散系与胶体属于包含关系
D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系
17．下列有关物质性质用途叙述正确的是（　　）
①84消毒液和洁厕灵都显酸性         
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性
③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸     
④天然气和氢气都是可再生的能源．
A．①②B．②③C．②④D．③④
18．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内一定量的稀盐酸中．足量镁条与一定量的稀盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①根据图2，请在下图的坐标中画出上述反应中用单位时间内生成H2的体积表示的速率（单位为mL•min-1）与时间的关系曲线（图3中要分别标明2、4、6min时刻的速率及反应过程中速率的变化曲线）．
②前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请分别简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，在室温下，将表面积相同、纯度相同、质量也相同的同种锌片分别浸入等体积、H+浓度相同的盐酸和稀硫酸溶液中． 在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，锌和盐酸斥速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
②该同学设计并进行两组实验，即得出了正确结论．他取了两片表面积相同、纯度相同、质量也相同的同种锌片、且表面均经过砂纸打磨后，分别放入盛有等体积、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有稀硫酸的试管中加入少量ZnCl2固体，观察反应速率是否变化；（填化学式）
b．在盛有盐酸的试管中加入少量ZnSO4固体，观察反应速率是否变化．（填化学式）
  该同学通过分析实验a、b中的实验现象，得出的结论是：上述原因Ⅲ是正确的．则上述实验中应该观察到了如下的实验现象：
  实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢．

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