Question

19．某课外小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）．
（1）装置A中通入Cl₂的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）装置A中通人Cl₂一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂．
（3）反应过程中，装置B中有SO₄^2-生成，说明Br₂有（填“氧化”或“还原”）氧化性．
（4）证明反应后的装置B中含有Br^-，某同学提出的实验方案是：
取出少量装置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液．该方案是否合理并简述理由：不合理，因为过量的氯水也可使溶液变蓝．
该小组同学向反应后的装置B中再通入氯气，充分反应后用蒸馏的方法分离出了溴单质．

Answer 1

分析 （1）装置A中通入Cl₂的目的可氧化溴离子；
（2）修溴质易挥发，热空气可将生成的溴蒸气吹出；
（3）在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，说明Br₂有氧化性；
（4）氯水中氯气氧化溴离子、碘离子为单质，碘单质遇到淀粉变蓝色．

解答 解：（1）加入的Cl₂能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（2）溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br₂，故答案为：吹出Br₂；
（3）使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，可知气体SO₂和Br₂发生的反应为Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，反应中溴单质具有氧化性，
故答案为：氧化；
（4）溶液中有溴单质，氧化碘离子为碘单质，氯水中氯气氧化溴离子、碘离子为单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，不能证明反应后的装置B中含有Br^-，
故答案为：不合理，因为过量的氯水也可使溶液变蓝．

点评 本题考查海水资源开发利用及海水提溴，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子反应及流程分析，注重基础知识的综合运用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．