题目内容

13．短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大．在周期表中，A的原子半径最小．B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品．试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A氢；B碳；C氧；D钠．
（2）E的原子结构示意图：．E的周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）F离子的符号：Cl-F离子结构示意图：
（4）A、B组成的最简单化合物的名称是：甲烷．
（5）写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O
（6）C单质与D单质发生反应的产物有：Na2O、Na2O2（填化学式）．C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH
（7）能说明E的非金属性比F的非金属性弱（填“强”或“弱”）的事实是：氯气能从硫化钠溶液中置换出硫（举一例）

分析 短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半径最小，则A为氢元素，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素，C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，则D为钠元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则E为硫元素，D与F形成的化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素，据此答题．

解答 解：短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大，在周期表中，A的原子半径最小，则A为氢元素，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素，C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，则D为钠元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则E为硫元素，D与F形成的化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素．
（1）根据上面的分析可知，A为氢，B为碳，C为氧，D为钠，故答案为：氢；碳；氧；钠；
（2）E为硫元素，原子结构示意图为，在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，故答案为：；第三周期第ⅥA族；
（3）F为氯元素，离子的符号为Cl-，Cl-离子结构示意图为，故答案为：Cl-；；
（4）A为氢元素，B为碳元素，A、B组成的最简单化合物的名称是甲烷，故答案为：甲烷；
（5）CO2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（6）C单质与D单质发生反应的产物有Na2O、Na2O2．C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，
故答案为：Na2O、Na2O2；Na2O+H2O=2NaOH；
（7）E为硫元素，F为氯元素，根据元素周期律可知硫的非金属性弱于氯，能说明这一事实的是：氯气能从硫化钠溶液中置换出硫，或酸性：HClO4＞H2SO4，或稳定性：HCl＞H2S等，
故答案为：弱；氯气能从硫化钠溶液中置换出硫．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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（2）在298K时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.002mol•L-1•s-1；298K时该反应的平衡转化率=75%；反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）；
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化合物甲乙
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