题目内容

密闭容器中发生反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始量分别为0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定条件下达到平衡时，各组分的物质的量有可能是（    ）

    A．Z为0.3 mol                                    B．Y2为0.35 mol  

    C．X2为0.2 mol                                  D．Z为0.4 mol

   

解析：因为可逆反应不可能向某个方向进行到底，所以选A、B。

    答案：AB

练习册系列答案
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（2013?临沭县模拟）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
（1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的装置如下：

请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
edf
edf
．
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生反应N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数表达式
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=
0.008mol/（L﹒min）
0.008mol/（L﹒min）
．
③H2的转化率为
40%
40%
．
（4）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是
C
C
．
A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3．
在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
时间（s） 0 20 40 60 80 100
n（N2O4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）在20s-40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为
0.004mol?L-1?s-1
0.004mol?L-1?s-1
．
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=
3.6mol?L-1
3.6mol?L-1
．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）
④
④
．
①增大N2O4的起始浓度            ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂                ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色
变浅
变浅
（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4（g）+B（g）?2C（g），4s末时，测得n（A）=0.5 mol，n（B）=0.4mol，n（C）=0.2mol．用A浓度的减少来表示该反应的速率为（　　）
恒温、恒容条件下的密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列有关说法正确的是（　　）
在密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是（　　）

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