题目内容
在密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是（ ）
分析：A、反应前后气体体积增大，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行；
B、反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
D、增大氧气浓度是增大反应物浓度，平衡正向进行．
B、反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
D、增大氧气浓度是增大反应物浓度，平衡正向进行．
解答：解：A、反应前后气体体积增大，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，故A错误；
B、反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，故B错误；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡不动，故C错误；
D、增大氧气浓度是增大反应物浓度，依据平衡移动原理分析平衡正向进行，故D正确；
故选D．
B、反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，故B错误；
C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡不动，故C错误；
D、增大氧气浓度是增大反应物浓度，依据平衡移动原理分析平衡正向进行，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是化学平衡特征分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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2C（g）达到平衡的标志（ ）将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2（g）+ClF（g）≒ClF3（g）；△H＜0．下列叙述中，正确的是（ ）
| A、恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 | B、若 c（F2）：c （ClF）：c （ClF3）=1：1：1，则反应一定达到平衡状态 | C、达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 | D、平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 |