进行化学实验操作必须正确.规范.下列说法中不正确的是A．用滴管滴加液体时.滴管应垂悬在容器上方.不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时.可先在量筒中加入一定体积的水.再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是

A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) ＝2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A．0~1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1~3 min，v(CO)＝v(CO2)

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡) /P(起始) < 1

C．3 min时，温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时，K(T2)/ K(T１)> 1

D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是( ）

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请下列问题：

（1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式。

（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）。

（3）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是。

（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是。

完成下列各题

（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 __(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。

（2）某些合成染发剂含有对苯二胺（），有一定的致癌作用。对苯二胺属

于（填“有机物”或“无机物” ）。

分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是

A．A2（g）+B2（g）＝2AB（g） △H﹤0

B．每生成2分子AB放出bkJ热量

C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D．断裂1molA-A键吸收akJ能量

某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为____________________。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是____________。

（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是____________；最终产生氢气体积的关系应是_______________。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_______________________。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是______________。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法_________。

25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

某有机化合物的结构简式如下：

此有机化合物属于（）

①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子化合物

A．①②③④ B．②④ C．②④⑤ D．①③⑤

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