已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L.请下列问题:(1)写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式 .(2)NaHSO4属于 .2在溶液中按物质的量之比为2:1混合.则反应的离子方程式是 .(4)若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请下列问题：

（1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式。

（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）。

（3）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是。

（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是。

练习册系列答案

假期A计划学段衔接提升方案暑阳光出版社系列答案

一路领先暑假作业河北美术出版社系列答案

哈皮暑假合肥工业大学出版社系列答案

新思维新捷径新假期寒假新捷径吉林大学出版社系列答案

优秀生快乐假期每一天全新暑假作业本延边人民出版社系列答案

轻松上初中暑假作业浙江教育出版社系列答案

暑假作业内蒙古少年儿童出版社系列答案

暑假作业兰州大学出版社系列答案

暑假作业华中科技大学出版社系列答案

新课程寒暑假练习丛书暑假园地中国地图出版社系列答案

相关题目

对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）______________．

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____________，____________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）______________．

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体应是（填化学式）____________．

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子______________．

在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是

A．3H2S＋2NO3－＋2H＋ =2NO↑＋3S↓＋ 4H2O

B．3Fe3＋＋ 3NO3－＋6H2S =3NO↑＋ 6S↓＋3Fe2＋＋6H2O

C．Fe3＋＋3NO3－＋5H2S＋2H＋=3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O

D．Fe3＋＋9NO3－＋14H2S＋ 8H＋=9NO↑＋14S↓＋Fe2＋＋18H2O

Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。

（1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理：。

（2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式。

（3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式：。

II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：

（1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：。

写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：

（2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因：。

Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。

（1）写出该反应的离子方程式：；

（2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是（填序号）

A．氯气 B．铁 C．硝酸 D．稀硫酸

（3）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式。

在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是

A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是

A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

B．SO2+2H2S=3S+2H2O

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42－=PbSO4＋2e－

正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O

今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A． 0.20 mol B． 0.050 mol C． 0.10 mol D． 0.025 mol

试题分类