Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2N_A
• B． 35.5g氯气中所含的原子数为2N_A
• C． 0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1N_A
• D． 实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1N_A

Answer 1

分析 A、4g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，而1mol氢氧化钠电离出2mol的离子；
B、35.5g氯气的物质的量为：$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，所含的原子数为0.5×2N_A；
C、1mol钠转移1mol的电子；
D、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成1mol氯气转移2mol的电子．

解答 解：A、4g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，而1mol氢氧化钠电离出2mol的离子，所以电离出的离子总数为0.2N_A，故A错误；
B、35.5g氯气的物质的量为：$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，所含的原子数为0.5×2N_A，即为N_A，故B错误；
C、1mol钠转移1mol的电子，所以0.1mol钠变成钠离子，失去的电子数目0.1N_A，故C正确；
D、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成1mol氯气转移2mol的电子，得到2.24L（标准状况下）氯气，物质的量为0.1mol，电子转移数0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，要准确解决这类题目必须搞清反应的实质．