题目内容
【题目】钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1-mCoO2+NamCn
NaCoO2+Cn。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，Na+向负极移动
B.放电时，正极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn
C.充电时，阴极质量减小.
D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+
【答案】D
【解析】
A．放电时，是原电池工作原理，电解质里的阳离子移向正极，即Na+向正极移动，故A错误；
B．放电时，是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NamCnme=mNa++Cn，正极上发生还原反应，得到电子，Na1-mCoO2+ me+ mNa+= NaCoO2，故B错误；
C．充电时，是电解池工作原理，在阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，电极反应为mNa++Cn+me=NamCn，电极质量增大，故C错误；
D．充电时，是电解池的工作原理，在阳极上的电极反应为NaCoO2me=Na1mCoO2+mNa+，故D正确；
答案选D。
【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
实验编号 | 温度℃ | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5mol/（L·min）
B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快
【题目】直接排放含
的气体会形成酸雨，危害环境．
(1)在大气中形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式 ______ ；
(2)钠碱循环法用
溶液作为吸收液，可脱除烟气中，吸收液吸收的过程中，pH随
：
变化关系如下表：
| 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH |
|
|
|
判断
溶液显 ______ 性，用化学平衡原理解释 ______ ；
(3)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则
在阳极放电的电极反应式是 ______ ；
(4)若用烧碱溶液吸收，①向100mL
溶液中不断通入一定量充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按
、，Ⅱ．______ ，Ⅲ
、，Ⅳ．______ ；
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为 ______ 
填序号字母
．
盐酸
溶液
溶液
溶液
酚酞试液
(5)常温下将转化为
而实现的处理．含的废气通入含
、
的溶液时其中一个反应的离子方程式为
，则另一反应的离子方程式 ______ ．
