Question

6．实验室需用90mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用100mL的容量瓶配制，以下配制操作正确的是（　　）

• A． 称取1.44g硫酸铜，配成100mL溶液
• B． 称取2.25g胆矾，加入100mL水
• C． 称取1.6g硫酸，加入100mL水
• D． 称取2.5g胆矾，配成100mL溶液

Answer 1

分析 实验室需用90mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用100mL的容量瓶配制，则配制出100mL0.1mol/L的溶液．
若用硫酸铜固体来配制，所需的硫酸铜的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所需的质量m=nM=0.01mol×160g/mol=1.6g；
若用胆矾来配制，由于1mol胆矾能提供1mol硫酸铜，故需要胆矾的物质的量也为0.01mol，质量m=nM=0.01mol×250g/mol=2.5g．
据此分析解答．

解答 解：实验室需用90mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用100mL的容量瓶配制，则配制出100mL0.1mol/L的溶液．
若用硫酸铜固体来配制，所需的硫酸铜的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所需的质量m=nM=0.01mol×160g/mol=1.6g；
若用胆矾来配制，由于1mol胆矾能提供1mol硫酸铜，故需要胆矾的物质的量也为0.01mol，质量m=nM=0.01mol×250g/mol=2.5g．
A、所称取的硫酸铜的质量错误，应为1.6g，故A错误；
B、所称取的胆矾的质量错误，应称取2.5g，且不能加入100mL水，这样最后溶液体积将大于100mL，故B错误；
C、不能将1.6g硫酸铜加入100mL水中，这样最后溶液体积将大于100mL，故C错误；
D、若用胆矾来配制，所需胆矾的质量为2.5g，且溶于水配制成100mL溶液，即最后溶液的体积为100mL，符合题目要求，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，应注意由于实验室无90mL容量瓶，应用100mL容量瓶来配制，由此来计算所需的硫酸铜和胆矾的质量．