题目内容

如图所示，向甲和乙两容器中都充入2 mol X和2 mol Y（K关闭），起始V甲=0.8a L，V乙= aL，在相同恒定温度下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)，达到平衡时，V甲=0.9aL，则下列说法错误的是
[     ]
A．两容器中达到平衡的时间：甲<乙
B．甲容器中X的转化率为25%，且比乙容器中X的转化率小
C．打开K达到新平衡时，甲容器的体积为0. 8aL（连通管中气体体积不计）
D．打开K达到新平衡后，升高乙容器温度，甲容器体积一定增大
D
练习册系列答案
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（2011?南京一模）如图所示，向甲和乙两容器中都充入2molX和2molY（K关闭） 起始V甲=0.8aL，V乙=aL，在相同恒定温度下，两容器中各自发生下列反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（g），达到平衡时，V甲=0.9aL，则下列说法错误的是（　　）
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：

实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
1 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后变色
2 15mL H2S 10mL SO2 活塞自动向内移动，析出浅黄色固体
3 10mL Cl2 40mL NH3
4 25mL混合气体 10mL H2O（l） 剩有无色气体，活塞自动向内移动
（1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（2）实验2甲针筒产生现象的原因是
反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入
NaOH溶液
NaOH溶液
溶液中．
（3）实验3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲针筒内的现象是
黄绿色逐渐消失，有白烟产生
黄绿色逐渐消失，有白烟产生
．
（4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是
10mL
10mL
．
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．试回答下列问题：精英家教网
实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色
2 20mLH2S 10mLSO2
3 30mLNO2（主要） 10mLH2O（l） 剩有无色气体，活
塞自动向内压缩
4 15molCl2 40mLNH3
（1）实验1中，沉淀最终变为
 
色，写出沉淀变色的化学方程式
 
．
（2）实验2甲针筒内的现象是：有
 
生成，活塞
 
移动（填向外、向内、不）．
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入
 
溶液中．
（3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是
 
，写出NO2与H2O反应的化学方程式
 
．
（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为
 
，最后针筒中剩余气体的体积约为
 
mL．
精英家教网如图所示，将甲．乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验均在常温常压下进行）．
实验序号 甲针筒内的物质 乙针筒内的物质
1 0.3gNa2CO3粉末 3mL稀HCl
2 0.3gNaHCO3粉末 3mL稀HCl
3 0.8gNa2O2粉末 3ml H2O
（1）实验1和实验2中，已知稀HCl均过量且质量分数相同，发生反应后，针筒活塞均
 
（填“向外”．“向内”或“不”）移动．活塞移动较快的是
 
（填“实验1”或“实验2”）．
（2）①实验3中的实验现象是：剧烈反应，针筒活塞迅速
 
（填“向外”．“向内”或“不”）移动．反应后将针筒置于空气中使其温度慢慢恢复至常温，发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动，此现象说明实验3的反应为
 
（填“放热”或“吸热”）反应．
②实验3反应后甲针筒内有少量气体，检验该气体的操作及现象是：
操作：打开弹簧夹K，压缩活塞使气体慢慢导出，
 
．现象：
 
．
③旋转甲．乙两个针筒，使中间导管口朝下，打开弹簧夹K，移动活塞，将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即显
 
色，写出实验3发生反应的化学方程式：
 
．

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