Question

如图所示，将甲．乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验均在常温常压下进行）．

实验序号	甲针筒内的物质	乙针筒内的物质
1	0.3gNa2CO3粉末	3mL稀HCl
2	0.3gNaHCO3粉末	3mL稀HCl
3	0.8gNa2O2粉末	3ml H2O

（1）实验1和实验2中，已知稀HCl均过量且质量分数相同，发生反应后，针筒活塞均

 

（填“向外”．“向内”或“不”）移动．活塞移动较快的是

 

（填“实验1”或“实验2”）．
（2）①实验3中的实验现象是：剧烈反应，针筒活塞迅速

 

（填“向外”．“向内”或“不”）移动．反应后将针筒置于空气中使其温度慢慢恢复至常温，发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动，此现象说明实验3的反应为

 

（填“放热”或“吸热”）反应．
②实验3反应后甲针筒内有少量气体，检验该气体的操作及现象是：
操作：打开弹簧夹K，压缩活塞使气体慢慢导出，

 

．现象：

 

．
③旋转甲．乙两个针筒，使中间导管口朝下，打开弹簧夹K，移动活塞，将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即显

 

色，写出实验3发生反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）碳酸钠与碳酸氢钠都与盐酸反应生成二氧化碳气体，针筒活塞都向外移动；由于碳酸氢钠与盐酸反生成二氧化碳气体的应速率大于碳酸钠，活塞移动速率较快；
（2）①实验3中过氧化钠与水反应生成氧气，针筒内压强增大；温度升高，气体体积增大，根据“反应后将针筒置于空气中使其温度慢慢恢复至常温，发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动”可知反应过程中有热量放出；
②根据实验室中常用的检验氧气的方法进行解答；
③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后的溶液显示碱性，据此进行解答．

解答：（1）由于碳酸钠、碳酸氢钠都与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使针筒中压强增大，活塞向外移动；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率大于碳酸钠的，所以装有碳酸氢钠的针筒活塞移动更快，即活塞移动较快的是实验2，
故答案为：向外；实验2；
（2）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，导致针筒中压强增大，针筒向外移动；温度升高，气体体积增大，温度降低，气体体积减小，根据题意“温度慢慢恢复至常温，发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动”，说明反应过程中温度升高，该反应为放热反应，反应结束后温度降低，气体体积减小，所以针筒活塞向内移动，
故答案为：向外；放热；
②实验3反应后甲针筒内有少量气体，该气体为氧气，可以使用带火星的小木条进行检验，方法为：将带火星的小木条置于导管口，木条复燃，证明该气体为氧气，
故答案为：将带火星的小木条置于导管口；小木条复燃；
③过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反应中生成氢氧化钠，溶液显示碱性，滴入酚酞溶液显示红色，
故答案为：红；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠及过氧化钠的性质，题目难度中等，注意掌握常见的钠及其化合物性质，能够正确书写过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式，明确具有常见气体的方法．