题目内容
有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做如下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成．
②向①的悬浊液中加入过量稀HNO3，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成．
④另取少量②的溶液滴入稀AgNO3沉淀，有白色沉淀生成．
(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分(写名称)________．
(2)写出实验步骤①②和③中有关化学反应的方程式
________，________，________，________，________．
答案：
解析：
解析：
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答案：(1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 (2)Ba(NO3)2＋K2CO3 CaCl2＋K2CO3 BaCO3＋2HNO3 CaCO3＋2HNO3 Ba(NO3)2＋H2SO4 KCl＋AgNO3 解析：CaCO3和BaCO3通常都是白色固体，难溶于水，易溶于稀HNO3并放出CO2气体．步骤②的溶液中含有Ba2+和Cl－，还有稀HNO3．BaSO4和AgCl通常都是白色沉淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸． |
BaCO3↓＋2KNO3
练习册系列答案
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，现做以下实验。
溶液，有白色沉淀生成。
现象，判断白色粉末中一定含有 (填化学式)，可能含自 (填化学式)。写出(3)中有关反应的离子方程式 。