题目内容
将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L HCl溶液中，同温同压下产生的气体的物质的量之比是（ ）
| A、6：3：2 |
| B、3：1：1 |
| C、1：2：3 |
| D、1：1：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．
解答：
解：钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，
根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×
=0.15mol，
镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量=
=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故选B．
根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×
| 1 |
| 2 |
镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量=
| 0.1mol |
| 2 |
点评：本题考查了根据方程式计算，注意钠性质的特殊性，还要进行过量计算，以不足量的物质为标准进行计算，为易错题．
练习册系列答案
课时训练江苏人民出版社系列答案
相关题目
下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）
| A、K+、Fe2+、SO42-、OH- |
| B、Na+、H+、Cl-、HCO3- |
| C、K+、Ag+、NO3-、Cl- |
| D、K+、Cu2+、SO42-、NO3- |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极 |
| B、阴极附近的沉淀只有Cr（OH）3 |
| C、阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O |
| D、消耗1mol Cr2O72-，将有336g Fe消耗，因此要定期更换铁电极 |
人体中的O2-（超氧离子）粒子对人体有害，能使人过早衰老，这是因为该离子会在人体中释放出氧化性极强的活性氧．医学界使用对人体无害的亚硒酸钠清除人体内的活性氧，这是利用亚硒酸钠的（ ）
| A、催化性 | B、氧化性 |
| C、还原性 | D、既有氧化性又有还原性 |
下列关于有机物的说法，正确的是（ ）
| A、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 |
| B、乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色 |
| C、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体 |
| D、乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去 |
根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| A、氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 | ||
| B、氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 | ||
C、1mol H2跟
| ||
| D、2mol H2（g）跟1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g）释放能量490kJ |
下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A、12C和14C |
| B、NO和NO2 |
C、CH3CH2CH2CH3和 |
| D、CH3COOH和CH3OCH3 |