Question

【题目】（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_____________。（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。

①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、CI、Br、I)中，电负性最，小的是____，基态Br原子的价电子排布为___________________。

②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3分子的分子构型为____，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合____（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。

（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为___________；N已知金属的摩尔质量为Mg／mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为____g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.0×10—10cm)

Answer 1

【答案】 分子 sp2 I 4s24p5 平面正三角形 配位键 12

【解析】（1）SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，熔点低，为分子晶体，SeO2中Se原子价层电子对= ，Se原子采取的杂化类型为sp2杂化。

（2）①同主族元素的电负性从下而下递减，故F的电负性最大，I的电负性最小，基态Br原子的价电子排布为4s24p5 。

②BF3分子中价层电子对个数=，且不含孤电子对，所以该分子是平面三角形结构，化合物BF3-NH3中，B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，所以B、N原子之间形成配位键。

（3）由晶胞图可知，该晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为12，设其边长为acm，则a2+a2=(4r╳10-10)2, 晶胞中原子个数为

晶胞人质量为m=,所以ρ== 。