题目内容
【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
(1)操作①的名称是_________。
(2)试剂a是_________,试剂b 是_________ 。
(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_________。
加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。
(4)该方案能否达到实验目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进? _____（若能,此问不用回答).
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_________的质量。
【答案】 溶解 K2CO3溶液 盐酸 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能 应在操作②的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶 沉淀A1(或固体B)
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验方案，操作①应加水溶解；（2）加入试剂a后得到滤液和沉淀A，加入的除杂试剂，不能产生新的杂质，且容易除去，因此试剂a是K2CO3溶液，沉淀A进行洗涤、干燥得到沉淀A1，根据实验目的是分离KCl和BaCl2，因此需要把BaCO3转化成BaCl2，即试剂b为盐酸；加入K2CO3发生的离子反应是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；加入盐酸发生离子反应方程式为：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（4）实验方案不能达到目的，因此滤液中含有过量的碳酸钾溶液，因此需要加入盐酸除去，操作是向②的滤液中加人过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1是纯净的碳酸钡，根据钡元素守恒，称量出碳酸钡质量，从而求出氯化钡的质量，或者固体B为纯净的氯化钡，求出固体B的质量，从而求出混合物中氯化钡的质量分数。
【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO4制备FeCO3
资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH。
（1）实验探究Ⅰ
实 验 Ⅰ | 操作 | 现象 |
| 1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生 2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色 |
①生成FeCO3离子方程式：_________________________________。
②反应过程中可能生成Fe(OH)2的依据是__________________________________。
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有__________________________________。
（2）实验探究Ⅱ
实验Ⅱ | 操作 | 现象 |
| 1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降 |
①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因______________________________________________。
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，___________________则结论成立。
（3）实验探究Ⅲ
实验Ⅱ | 操作 | 现象 |
| 1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色 |
实验改进的意图是____________。
（4）综合以上实验，下列说法正确的是__________
a.用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱
b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116 g FeCO3
c.湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH)3+4CO2
d.工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3
