Question

【题目】氯气是一种重要的工业原料。

Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________。

Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是_______(填标号)。

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_____________________________。

（3）写出D装置中发生反应的离子方程式_________________

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法__________________________________________写出反应离子方程式_____________________________________。

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol.L1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O b 取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化 Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O 应将尾气通入NaOH溶液中 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 35.75%

【解析】Ⅰ、实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O；

Ⅱ、⑴A部分是氯气的发生装置，而此装置为固液加热型装置，因此选b；⑵证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化，实际上是证明溶液中存在SO42-：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；⑶装置D中为碳酸氢钠与氯气的反应，，此时应考虑氯气溶液水发生的反应。故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O；⑷整个反应过程中由于氯气具有毒性，因此，装置的末尾应加上一个尾气处理装置。可用碱性溶液吸收：应将尾气通入NaOH溶液中；⑸由此过程中涉及的反应式可得出如下关系式：ClO- I22 Na2S2O3，所以得：

Ca(ClO)24 Na2S2O3

143 4mol

x 0.002mol = 解得 x=0.0715g

故该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为×100%=35.75%。