研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离.提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．有机物A可由葡萄糖发酵得到.也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体.易溶于水．为研究A的组成与结构.进行了如下实验:实验步骤解释或实验结论(1)称取A 9.0g.升温使其汽化.测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空:(1)A的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为90．
（2）将此9.0gA在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．	（2）A的分子C₃H₆O₃．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24LCO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况）．	（3）写出A中含有的官能团的名称羧基、羟基．
（4）若A中含有4种不同环境的氢原子．	综上所述，A的结构简式为或HOCH₂CH₂COOH．

分析（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比；
（2）浓硫酸吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；
（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；
（4）根据氢原子种类确定有机物结构简式．

解答解：（1）有机物质的密度是相同条件下H₂的45倍，所以有机物质的分子式量为：45×2=90，
故答案为：90；
（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量为：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是：$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C₃H₆O₃，
故答案为：C₃H₆O₃；
（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO₂（标准状况），则含有一个羧基；
醇羟基可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况），则除含有1个羧基之外，还含有1个羟基，
故答案为：羧基、羟基；
（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物含4种类型的等效氢原子，则结构简式为：或HOCH₂CH₂COOH，
故答案为：或HOCH₂CH₂COOH．

点评本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的推断的考查，同时考查学生对知识的整合能力，难度较大，注意A和钠反应时，不仅羟基和钠反应，羧基也和钠反应，为易错点．

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17．下列化学方程式的配平正确的是（　　）

	A．	2KMnO₄+11H₂S+5H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+13S↓+16H₂O
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5．

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（1）实验时，烧杯中应盛A（选A或B）溶液．
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（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是A为多元强酸．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为M⁺+H₂O?MOH+H⁺．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是④⑤（填序号）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）
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