题目内容

15．已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．请回答：
（1）若A为黄绿色气体，B的合金是用量最大、用途最广的合金．反应①的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．反应③的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A为黑色固体，B为制光导纤维的原料．C的焰色反应为黄色，且B与C反应是生产玻璃的主要反应之一，C的化学式为Na2CO3，A与B反应的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．相同条件下，等质量的D与E的体积之比为11：7．
（3）若A为烧碱溶液，B为常见金属单质，C为一元强酸，则反应①的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；则反应③的化学方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

分析 （1）若A为黄绿色气体位Cl2，B的合金是用量最大、用途最广的合金，判断B为Fe．则D为FeCl3，E为FeCl2，C为盐酸；
（2）若A为黑色固体，B为制光导纤维的原料票到为SiO2．C的焰色反应为黄色说明含钠元素，且B与C反应是生产玻璃的主要反应之一为碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，则E为CO2，D为CO，A为C；
（3）若A为烧碱溶液，B为常见金属单质，判断为Al，则D为NaAlO2，C为一元强酸，则E为Al3+的盐溶液，据此分析．

解答 解：（1）若A为黄绿色气体位Cl2，B的合金是用量最大、用途最广的合金，判断B为Fe．则D为FeCl3，E为FeCl2，C为盐酸，反应①的化学方程式是：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，反应③的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）若A为黑色固体，B为制光导纤维的原料票到为SiO2．C的焰色反应为黄色说明含钠元素，且B与C反应是生产玻璃的主要反应之一为碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，则E为CO2，D为CO，A为C，C的化学式为Na2CO3，A与B反应的化学方程式为：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，相同条件下，DE反应为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，等质量的D与E的体积之比等于其物质的量之比=$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{44}$=11：7，
故答案为：Na2CO3；11：7；
（3）若A为烧碱溶液，B为常见金属单质，与碱溶液反应的金属判断为Al，则D为NaAlO2，C为一元强酸，则E为Al3+的盐溶液，反应①的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应③是铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查无机物的推断，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，以Fe、Na、Al为主要金属及其化合物之间的转化．

练习册系列答案
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请回答下列问题：
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（2）图中△H=-198kJ•mol-1；
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6．如图是实验室制取Na2S2O3•5H2O的装置图（略去部分夹持装置）．已知：Na2SO3+S=Na2S2O3．
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容器 温度/k 物质的起始浓度/mol•L-1 CH3OH的平衡浓度/mol•L-1
 c（H2）　 c（CO）　 c（CH3OH）　
Ⅰ 400 0.20 0.10 00.080 
Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
Ⅲ 500 0 0 0.100.025
A．Ⅰ中反应在0-40min内的平均速率为v（H2）=0.0020mol•L-1•min-1
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．三个溶液中反应的平衡常数关系为Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH，则反应处于平衡状态
10．下列有关化学用语中不确切的是（　　）
A．NaOH的电子式：B．硫离子的结构示意图：
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20．下列有关实验设计或操作正确且能达到目的是（　　）
选项ABCD
实验装置或操作
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A．AB．BC．CD．D
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选项实验现象结论
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A．AB．BC．CD．D
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