题目内容
3．
如果把元素周期表分为下面3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于（ ）| A． | ①区、③区、③区 | B． | ①区、③区、②区 | C． | ①区、②区、②区 | D． | ②区、③区、③区 |
分析 最活泼的金属是碱金属位于s区、最活泼的非金属是元素周期表的右上角，位于p区，而最不活泼的非金属元素是稀有气体元素位于p区，由此分析解答．
解答 解：①是s区、②是ds区、③是p区，最活泼的金属是碱金属位于s区、最活泼的非金属是元素周期表的右上角，位于p区，而最不活泼的非金属元素是稀有气体元素位于p区，故选A．
点评 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素性质与位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
14．下列关于资源及其利用的说法正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏，石油的裂化和裂解均属于化学变化 | |
| B． | 利用铝热反应可以冶炼Fe、Cr、Mn、W、Na等金属 | |
| C． | 甲烷和氯气制备一氯甲烷的原子利用率可达100% | |
| D． | SO2、NO2、CO2均是导致酸雨的主要原因 |
18．下列排列顺序正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Al＜Mg＜F | B． | 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | ||
| C． | 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH |
15．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
| … | E | A | B | ||
| C | … | D |
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
12．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性 | |
| B． | 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 | |
| C． | 将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 | |
| D． | 可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO2 |
13．把足量的铁粉投入到硫酸与硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：4 | B． | 2：7 | C． | 1：2 | D． | 8：3 |