题目内容
现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应，产生1.56 g 沉淀；
②取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1.56 g沉淀；
③取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀。
通过必要的计算和推理判定：
（1）甲溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______mol·L-1；
乙溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______mol·L-1。
（2）写出实验③的有关离子方程式：_______________________________________________。
（1）AlCl3 0.5 NaOH 0.5
(2)Al3++3OH-====Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-====AlO
+2H2O
解析：由②③两步实验操作可知，甲溶液应为 AlCl3溶液，乙溶液为NaOH溶液，同①步操作所给量值可求出NaOH溶液物质的量浓度：
×3÷0.12 L=0.5 mol·L-1；再由②中所给数据，（依据铝原子守恒）求AlCl3。
设AlCl3溶液物质的量浓度为x，0.12 L·x=
+(0.44 L×0.5 mol·L-1-3×0.12 Lx)
则x=0.5 mol·L-1。
第③步反应：
n(Al3+)=0.5 mol·L-1×0.12 L=0.06 mol
n(OH-)=0.5 mol·L-1×0.4 L=0.2 mol
生成0.06 mol Al(OH)3后余OH- 0.02 mol
又有0.02 mol Al(OH)3溶解，故只余0.04 mol Al(OH)3为3.12 g。
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