题目内容
现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验：①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应,也产生1.56 g 沉淀。
②取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应,产生1.56 g 沉淀。
③取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应,产生3.12 g 沉淀。
通过必要的计算和推理判定:
(1)甲溶液为____________溶液,其物质的量浓度为____________ mol·L-1；乙溶液为______________溶液,其物质的量浓度为______________mol·L-1。
(2)写出实验③的有关离子方程式__________________________________________。
解析:由②③两步实验操作可知，甲溶液应为AlCl3溶液，乙溶液为NaOH溶液。由①步操作所给的值可求出NaOH溶液物质的量浓度：
c(NaOH)=0.5 mol·L-1
由②步操作所给的值可求AlCl3溶液的物质的量浓度：
n〔Al(OH)3〕=4n(AlCl3)-n(NaOH)
c(AlCl3)=0.5 mol·L-1
答案:（1）AlCl3 0.5 NaOH 0.5
(2)Al3++3OH-====Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-====
+2H2O
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