题目内容
某实验需要用到80 mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4 mol/L的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)进行配制．
(1)所需浓硫酸最小体积为________．
(2)量取所需浓H2SO4，应选用________mL量筒．(填5、10或50)
(3)稀释浓H2SO4的方法(简要操作)________．
(4)容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是________．
(5)稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将________．(填偏大、偏小或不变)
(6)定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将________．(填偏大、偏小或不变)
答案：
解析：
解析：
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(1)8.2 mL (2分) (2)10 (1分) (3)向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌(2分) (4)向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验(2分) (5)偏大(1分) (6)偏大(1分) |
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乙醛能与银氨溶液反应析出银．如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关．某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．
Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：
请回答下列问题：
（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是 ．
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是 ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 ．
（3）进一步实验 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
．
Ⅱ．探究对废液的回收处理：
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：
操作④的方法是：把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉．反应的化学方程式为：Ag2S+Fe+2HCl
2Ag+FeCl2+H2S↑
（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为： ，需要用到的玻璃仪器有 （填编号）．
（5）操作④应在（填实验室设备名称） 中进行．
（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 （填名称）．
Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：
| 实验变量 实验序号 |
银氨溶液 /mL |
乙醛的量 /滴 |
水液温度/℃ | 反应混合液的PH | 出现银镜时间/min |
| 1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
| 2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
| 3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
| 4 | 1 | 3 | 30 | 11 | 9 |
| 5 | 1 | 3 | 50 | 11 | 6 |
| 6 | 1 | 5 | 80 | 11 | 3 |
（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是
（3）进一步实验 若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
Ⅱ．探究对废液的回收处理：
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：
| 银氨溶液 | 加（NH4）2S ① |
过滤、洗涤 ② |
烘干 ③ |
Ag2S沉淀 | 铁粉还原 ④ |
银 粉 |
| ||
（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：
（5）操作④应在（填实验室设备名称）
（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是