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（3分）写出电子式：
CH
3
CH
2
-
HO-
-CHO
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略
解析:略
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已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态．G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1：2．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1：3：3：1．各物质有如图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列问题：
（1）B的电子式为
，固体乙的化学式可能是
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
；
（2）上述转化中，①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中属于置换反应的是（填序号）
①③④
①③④
；
（3）写出W和水反应的化学方程式
Al（CH
3
）
3
+3H
2
O=3CH
4
↑+Al（OH）
3
↓
Al（CH
3
）
3
+3H
2
O=3CH
4
↑+Al（OH）
3
↓
，I和NaOH溶液反应的离子方程式
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
．
（1）某芳香烃结构如图所示：它的分子式为
C
18
H
14
C
18
H
14
，一氯代物有
4
4
种．
（2）（CH
3
CH
2
）
2
C（CH
3
）
2
的系统命名为
3，3-二甲基戊烷
3，3-二甲基戊烷
．
（3）某烃分子中碳氢质量比为6：1，其实验式为
CH
2
CH
2
；又测得该化合物对氢气的相对密度为14，该化合物的分子式为
C
2
H
4
C
2
H
4
．
（4）写出3P轨道有1个未成对电子的元素符号：
Cl
Cl
．
下图是元素周期表的部分框架，请回答：
（1）根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
H
3
PO
4
H
3
PO
4
（用化学式表示）．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：
，该化合物属于
共价
共价
（填“共价”或“离子”）化合物．
b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
（用电子式表示）．
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名
CH
3
CH（CH
3
）CH（CH
3
）CH
3
CH
3
CH（CH
3
）CH（CH
3
）CH
3
，
2，3-二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
．
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
a）写出证明Al
2
O
3
是两性物质的化学反应的离子方程式：
Al
2
O
3
+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
O
Al
2
O
3
+6H
+
=2Al
3+
+3H
2
O
，
Al
2
O
3
+2OH
-
=2AlO
2
-
+H
2
O
Al
2
O
3
+2OH
-
=2AlO
2
-
+H
2
O
．
b）Be（OH）
2
和Mg（OH）
2
可用试剂
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
鉴别．
（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为
氧
氧
；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）
H＜O＜N＜C＜Al
H＜O＜N＜C＜Al
．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程
3H?+
→
3H?+
→
，B的结构式
．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
34
34
，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H
2
SeO
4
H
2
SeO
4
．该族2～5周期元素单质分别与H
2
反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol
-1
b．+29.7kJ?mol
-1
c．-20.6kJ?mol
-1
d．-241.8kJ?mol
-1
（4）一定条件下，M与TiO
2
、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
4Al（s）+3TiO
2
（s）+3C（s，石墨）=2Al
2
O
3
（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
4Al（s）+3TiO
2
（s）+3C（s，石墨）=2Al
2
O
3
（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式
2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2
2F
2
+2H
2
O=4HF+O
2
．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
H
2
O
H
2
O
．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
HS
-
+OH
-
=S
2-
+H
2
O
HS
-
+OH
-
=S
2-
+H
2
O
．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有
CH
3
OH、CH
3
-CH
3
CH
3
OH、CH
3
-CH
3
（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．
按要求填空：
（1）用系统命名法命名下列物质
①
2，3-二甲基戊烷
2，3-二甲基戊烷
②CH
2
=CH-CH=CH
2
1，3-丁二烯
1，3-丁二烯
（2）写出下列有机物的结构简式：
①2-甲基丙醛：
CH
3
CH（CH
3
）CHO
CH
3
CH（CH
3
）CHO
②2-甲基-1-戊烯
CH
2
=C（CH
3
）CH
2
CH
2
CH
3
CH
2
=C（CH
3
）CH
2
CH
2
CH
3
③3-甲基-2-溴已烷
CH
3
CHBrC（CH
3
）CH
2
CH
2
CH
3
CH
3
CHBrC（CH
3
）CH
2
CH
2
CH
3
④TNT
（3）写出下列有机物或基团的电子式：
①甲基
②乙烯
．
关 闭
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（1）某芳香烃结构如图所示：它的分子式为
（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
→
