题目内容

某抗酸药每片含碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg，每片该抗酸药可中和溶质质量分数为6.2%的盐酸（　　）
A、8 g
B、10 g
C、18 g
D、无法计算
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，根据方程式计算消耗HCl的质量，进而计算消耗的盐酸．
解答： 解：抗酸药每片含碳酸钙534mg、氢氧化镁180mg，则：
CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100     73
534mg    x
x=
534mg×73
100
=389.92mg
 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
58        73
180mg     y
y=
180mg×73
58
=226.55mg
m（HCl）=nM=389.92mg+226.55mg=616.47g≈0.62g
故可中和溶质质量分数为6.2%的盐酸的质量为
0.62g
6.2%
=10g
故选B．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键．
练习册系列答案
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A为某短周期非金属元素的单质，常用作电极材料及润滑剂．将其与铁片等如图I组装好，通电一段时间后，溶液颜色变浅，请回答：

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．
（2）停止通电，从图I装置中取出铁电极，用蒸馏水清洗干净后，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，如图Ⅱ所示．
①反应开始后的现象是
 
．
②若使反应速率减慢，可采取的操作是
 
（选填字母）．
a．加入少量水    b．加入少量CH3COONa固体    c．通入少量HCl气体
（3）已知在强碱性环境中，Fe（OH）3可与NaClO溶液作用而生成FeO42-．
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，
②若反应中生成10mol水，则电子转移数是
 
mol．
第二届青奥会“幸福之门”火炬用铝合金材料制造．铝合金属于 （　　）
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下列实验操作中实验室欲配置480毫升0.2mol?L-1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量和选择的容量瓶为（　　）
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下列叙述正确的是（　　）
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