题目内容
1．关于下列装置说法正确的是（ ）
| A． | 装置①中，电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中的石墨电极为正极 | |
| B． | 装置②中，外电路通过 1mol 电子时，铜片质量减轻 64g | |
| C． | 装置③是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| D． | 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
分析 A、根据当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极来分析解答；
B、根据铜为阳极失电子生成铜离子，反应式为：Cu-2e-=Cu2+，计算；
C、根据活泼金属作负极书写；
D、离子交换膜只允许离子通过．
解答 解：A、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故A正确；
B、在电镀池中，铜为阳极失电子生成铜离子，反应式为：Cu-2e-=Cu2+，所以外电路通过 1mol 电子时，铜片质量减轻64×$\frac{1}{2}$=32g，故B错误；
C、装置③铁比铜活泼作负极，所以总反应是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D、装置④中，离子交换膜只允许离子通过，不允许分子通过，所以装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子自由通过，故D错误．
故选A．
点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意把握电极的判断方法，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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11．下列物质属于盐的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | HCl | C． | H2O | D． | NaOH |
12．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
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| C． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ | |
| D． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42- |
9．下列对溶液叙述正确的是（ ）
| A． | 向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 | |
| B． | 对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则m＜n | |
| C． | 在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 | |
| D． | 25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 把碳棒放在酒精喷灯上灼烧 2-3min 后即投入到冷水中，重复操作几次，可制得多孔碳棒 | |
| B． | 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录 溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 | |
| C． | K2CrO4 溶液中存在平衡 2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O，加稀硝酸则溶液由黄色变为橙色 | |
| D． | 分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率 |
二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．利用废气中的 CO2为原料可制取甲醇，在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 向水中通入氯气：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| C． | Na与H2O反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑ |
10．下列化学反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Fe（NO3）3溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4 | |
| B． | 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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