题目内容

11．下列物质属于盐的是（　　）
A．Na2CO3B．HClC．H2OD．NaOH

分析 盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子组成的化合物．

解答 解：A、Na2CO3能电离出金属阳离子和酸根离子，是盐，故A正确；
B、盐酸能电离出的阳离子只有氢离子，故属于酸，故B错误；
C、水属于氧化物，不属于盐，故C错误；
D、氢氧化钠电离出的阴离子只有氢氧根，属于碱，不属于盐，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了物质的分类，掌握盐的概念是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入2mo1/L的稀硝酸0.6L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2． 在所得溶液中加入2.0mol/L的Na0H溶液，此时溶液呈中性，金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法正确的是（　　）
A．消耗NaOH溶液的体积为0.5L
B．产生气体的体积一定是4.48L
C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余为0.5mol
D．Cu、Cu2O的物质的量之比是1：2
2．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是Fe2+、Fe3+（填离子符号）．
（2）步骤Ⅲ中可选用B调节溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色．
（4）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（5）3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色．则原混合物中Fe2O3的质量1.6g
（6）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3++H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．
（7）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
19．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图：

回答下列问题：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为+3．
（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为NaHCO3、Na2SO4．
（3）写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2．
（4）写出步骤⑤的化学方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．
（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是强酸制弱酸原理．
（6）BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为6、8个．
6．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）d（填序号）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入盐酸   d．加入品红溶液   e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案（图2）是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下；
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g．L-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
16．用14.2g无水硫酸配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为0.4mol/L．
①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为0.4mol/L．
②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.04mol/L．若将稀释后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液20 mL．
3．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
20．在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
1．关于下列装置说法正确的是（　　）
A．装置①中，电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中的石墨电极为正极
B．装置②中，外电路通过 1mol 电子时，铜片质量减轻 64g
C．装置③是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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