题目内容
有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中 c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.7mol/L，则此溶液中c（Na+）为（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、0.15mol/L |
| D、0.25mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有：3c（Al3+）+c（Na+）=2c（SO42-），据此计算c（Na+）．
解答：
解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有：3c（Al3+）+c（Na+）=2c（SO42-），
即3×0.4mol/L+c（Na+）=2×0.7mol/L，
解得c（Na+）=0.2mol/L，
故选B．
即3×0.4mol/L+c（Na+）=2×0.7mol/L，
解得c（Na+）=0.2mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子浓度．
练习册系列答案
相关题目
下列实验问题的处理方法中，正确的是（ ）
| A、实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银（Hg）的蒸发 |
| B、在气体发生装置上直接点燃甲烷（CH4）气体时，必须先检验甲烷的纯度 |
| C、实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 |
| D、NH3极易溶于水，制取NH3的实验中，将多余NH3用导管直接导入水槽，用水吸收 |
如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（ ）
| A、向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色 |
| B、此工艺优点之一是物质能循环使用 |
| C、溶液酸性A＞B＞C |
| D、溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O |
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：2．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：则下列表述正确的是（ ）
| 四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量（g） | 25 | 15 | 1 | 5 |
| 反应后质量（g） | 11 | 未测 | 1 | 22 |
| A、该反应是复分解反应 |
| B、丙一定是催化剂 |
| C、乙全部发生了反应 |
| D、甲与乙反应的质量比为14：3 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合：Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓ |
| B、氯化铝溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| C、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
，有机玻璃可按下列路线合成：