Question

氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（   ）、环己二烯（）和苯的氢化热数据．则下列说法正确的是（　　）

化合物	+H2	+2H2	+3H2
氢化热△H （kJ?mol-1）	-119.7	-232.7	-208.4

• A、环己二烯与H₂的反应最剧烈
• B、上述条件下，1 mol转变为时放热113kJ
• C、环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
• D、三种化合物中环己二烯的稳定性最强

Answer 1

考点：反应热和焓变,有机物分子中的官能团及其结构

专题：

分析：A、断裂1mol碳碳键放出热量越多反应越剧烈；
B、依据环己烯、环己二烯和苯的分子结构分析判断官能团；
C、物质能量越低越稳定；
D、环己二烯转变为环己烯时是和氢气加成完成是放热反应，放热可以依据盖斯定律计算判断；

解答： 解：A、断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，所以环己烯氢化反应剧烈，故A错误；
B、①C₆H₁₀+H₂→C₆H₁₂ 氢化热为-119.7KJ/mol，②C₆H₈+2H₂→C₆H₁₂ 氢化热为-232.7KJ/mol；依据盖斯定律②-①得到：C₆H₈+H₂→C₆H₁₀；氢化热为-113kJ/mol，所以1mol环己二烯转变为环己烯时放热113 kJ，故B正确；
C、环己烯官能团为一个双键、环己二烯含两个双键、苯分子中是六个碳碳键完全等同的化学键，所以不是有相同的官能团，故C错误；
D；断裂1mol碳碳键环己烯放热为119.7KJ、环己二烯放热为116.35KJ、苯放热69.47KJ，三种化合物中苯的稳定性最强，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了反应氢化热的概念应用和物质加成反应的氢化热的大小比较，盖斯定律的应用，苯的分子结构的理解应用，关键是氢化热概念的理解应用．