题目内容
常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件时MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ）
| A、若a=b，则混合后溶液的pH＜7 |
| B、若混合后溶液pH=7，则c（M+）＞c（Cl-） |
| C、若a=2b，则c（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），则可推出a=b |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．若a=b，则混合后，生成强酸弱碱盐；
B．根据溶液电中性原则分析；
C．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH相等，根据相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度分析；
D．从质子守恒的角度分析．
B．根据溶液电中性原则分析；
C．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH相等，根据相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度分析；
D．从质子守恒的角度分析．
解答：
解：A．若a=b，则混合后，两者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故A正确；
B．溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+），因c（OH-）=c（H+），则有c（M+）=c（Cl-），故B错误；
C．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH的物质的量相等，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则C（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．若a=b，完全反应生成MCl，根据质子守恒可知c（H+）=C（OH-）+c（MOH），故D正确．
故选B．
B．溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+），因c（OH-）=c（H+），则有c（M+）=c（Cl-），故B错误；
C．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH的物质的量相等，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则C（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．若a=b，完全反应生成MCl，根据质子守恒可知c（H+）=C（OH-）+c（MOH），故D正确．
故选B．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解程度的比较，解答该题时注意守恒思想的运用．
练习册系列答案
黄冈课堂作业本系列答案
单元加期末复习先锋大考卷系列答案
相关题目
微量元素对人体的正常代谢和健康起着重要作用．下列元素中不是微量元素的是（ ）
| A、Fe | B、H | C、I | D、F |
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 | ||||
B、惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O | ||||
| D、将10 mL 0.1 mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 |
氯气的化学性质很活泼，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 （ ）
| A、红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 |
| B、钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 |
| C、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟 |
| D、氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 |
氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（ 
）、环己二烯（
）和苯的氢化热数据．则下列说法正确的是（ ）
）、环己二烯（）和苯的氢化热数据．则下列说法正确的是（ ）| 化合物 |  +H2 |  +2H2 |  +3H2 |
| 氢化热△H （kJ?mol-1） | -119.7 | -232.7 | -208.4 |
| A、环己二烯与H2的反应最剧烈 |
B、上述条件下，1 mol 转变为 时放热113kJ |
| C、环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 |
| D、三种化合物中环己二烯的稳定性最强 |
下列化学用语或模型表示不正确的是（ ）
A、硝基苯的结构简式： |
| B、葡萄糖的实验式（最简式）为：C6H12O6 |
C、乙酸的分子比例模型图为： |
D、CH3Cl的电子式： |