题目内容
常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件时MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ）
| A、若a=b，则混合后溶液的pH＜7 |
| B、若混合后溶液pH=7，则c（M+）＞c（Cl-） |
| C、若a=2b，则c（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），则可推出a=b |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．若a=b，则混合后，生成强酸弱碱盐；
B．根据溶液电中性原则分析；
C．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH相等，根据相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度分析；
D．从质子守恒的角度分析．
B．根据溶液电中性原则分析；
C．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH相等，根据相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度分析；
D．从质子守恒的角度分析．
解答：
解：A．若a=b，则混合后，两者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故A正确；
B．溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+），因c（OH-）=c（H+），则有c（M+）=c（Cl-），故B错误；
C．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH的物质的量相等，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则C（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．若a=b，完全反应生成MCl，根据质子守恒可知c（H+）=C（OH-）+c（MOH），故D正确．
故选B．
B．溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+），因c（OH-）=c（H+），则有c（M+）=c（Cl-），故B错误；
C．若a=2b，反应后生成的MCl和剩余的MOH的物质的量相等，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则C（M+）＞c（Cl-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．若a=b，完全反应生成MCl，根据质子守恒可知c（H+）=C（OH-）+c（MOH），故D正确．
故选B．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解程度的比较，解答该题时注意守恒思想的运用．
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