Question

15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁=-akJ•mol^-1，则氢气燃烧热为akJ•mol^-1
• C． 2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，则中和热为0.5akJ•mol^-1
• D． N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-akJ•mol^-1，则将14gN₂（g）和足量H₂置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

Answer 1

分析 A、吸热反应不一定需要加热；
B、氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
C、根据中和热的定义判断；
D、由热化学方程式可知，0.5mol N₂和足量 H₂完全反应时放出的热量为0.5akJ，由于N₂和H₂反应生成NH₃的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，据此判断．

解答 解：A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，说明反应为吸热反应，而吸热反应不一定需要加热，故A错误．
B、氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=-akJ/mol 可知燃烧热为 $\frac{a}{2}$KJ/mol，故B错误；
C、中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，故C正确；
D、由热化学方程式可知，1mol N₂和3mol H₂完全反应，放出的热量为a kJ，由于N₂和H₂反应生成NH₃的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，故0.5mol N₂和足量 H₂完全反应时放出的热量应小于0.5akJ，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了反应吸放热与反应条件的关系和燃烧热中和热的概念，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．