题目内容
合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。
7.32×10－3 mol－2·L－2 5 mol·L－1
15 mol·L－1
解析 由题意知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
c起始/(mol·L－1) x y 0
c转化/(mol·L－1) a 3a 2a
c平衡/(mol·L－1) 3 9 4
即K＝
＝7.32×10－3 mol－2·L2
由题意得
解得a＝2 mol·L－1，x＝5 mol·L－1，y＝15 mol·L－1。
练习册系列答案
相关题目
经过两步反应被氧化成NO
。两步反应的能量变化如图2所示：
数目为0.6NA
CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2，平衡常数为K2，则( )
或HCO
