设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A．25 ℃.pH＝13的NaOH溶液中.含有OH-的数目为0.1NA B．1.2 g C60和石墨的混合物中.含有的碳原子数目为0.1NA C．2.24 L N2和NH3的混合气体中.含有的共用电子对数目为0.3NA D．标准状况下.6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH^－的数目为0.1N_A

B．1.2 g C₆₀和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N_A

C．2.24 L N₂和NH₃的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3N_A

D．标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

答案　B

解析　A项，没有指明溶液的体积；C项，没有指明气体是否处于标准状况；D项，3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO,0.3 mol NO₂气体参与反应转移电子数目为0.2N_A。

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反应A(g)B(g)＋C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L^－1。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度T₁________T₂，平衡常数K(T₁)________K(T₂)。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)若温度T₂时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为_______________________________________。

②反应的平衡常数K＝________________________________________。

③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)＝________。

(1)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H₂＋2NiOOH2Ni(OH)₂。

图1

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。

(2)图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：

①A极为电源________(填“正”或“负”)极，写出A极的电极反应式：________________________________________________________________。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与________极(填“C”或“D”)相连。

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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属

于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

　A．①②③ 　B．①②⑤ 　C．①②⑤⑥ 　D．①②④⑤⑥

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题：

（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：____________。

（2）滤渣A的主要成分________；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_____________

（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。

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（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是____，配位数为______。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

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B．0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中含有阳离子的总数为0.2N_A

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合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。

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合成它的单体可能有：①对苯二甲酸　②对苯二甲酸甲酯　③丙烯醇　④丙烯　⑤乙烯。其中正确的一组是(　　)

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________________________________________________________________________。

(2)该反应的氧化剂是__________(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

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