题目内容
7．下列反应正确的是（ ）| A． | CH2═CH2+Br2→CH3CHBr2 | |
| B． | CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br | |
| C． | CH3CH═CH2+Br2→CH3CH2CHBr2 | |
| D． | CH2═CH-CH═CH2+Br2（足量）→CH2═CH-CHBr-CH2Br |
分析 A．应生成CH2BrCH2Br；
B．CH3CH═CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br；
C．应生成CH3CHBrCH2Br；
D．CH2═CH-CH═CH2与足量溴反应，碳碳双键完全加成．
解答 解：A．应生成CH2BrCH2Br，方程式为CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故A错误；
B．CH3CH═CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，故B正确；
C．应生成CH3CHBrCH2Br，方程式为CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故C错误；
D．CH2═CH-CH═CH2与足量溴反应，碳碳双键完全加成，应生成CH2BrCHBrCHBrCH2Br，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的性质以及反应方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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18．下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- | |
| C． | 水电离出来的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、I-、ClO- | |
| D． | pH值为1的溶液：Fe2+、Cl-、Na+、SCN- |
15．已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Ym-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是（ ）
| A． | a+m=b-n | B． | a+b=m+n | C． | a-m=b+n | D． | a+m=b-n |
2．微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）
| A． | 所含质子数=A-n | B． | 所含中子数=A-Z | C． | 所含电子数=Z+n | D． | 质量数=A+Z |
12．
在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-dkJ•mol-1（d＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如表：
（1）该温度下此反应的平衡常数K为4．
（2）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AB
A．α1+α2=1 B．Q1+Q2=d C．α3＜α1
D．P3＞2P1=2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＜2Q1
（3）在其他条件不变的情况下，在第5min 时将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从0min开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在图中画出第5min到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线．
在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-dkJ•mol-1（d＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如表：| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2mol H2、1mol CO | 1mol CH3OH | 4mol H2、2mol CO |
| 平衡时n（CH3OH） | 0.5mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1KJ | 吸收Q2KJ | 放出Q3KJ |
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
（2）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AB
A．α1+α2=1 B．Q1+Q2=d C．α3＜α1
D．P3＞2P1=2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＜2Q1
（3）在其他条件不变的情况下，在第5min 时将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从0min开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在图中画出第5min到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线．
19．Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
（1）R的元素符号为Al； M在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族．
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为
；所含化学键类型离子键、共价键．
（3）X+，Y2?，M2?离子半径大小顺序为S2?＞O2?＞Na+．
（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式Cu+2OH?-2e?=Cu（OH）2．
Ⅱ如图转化关系A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
| 主要化合价 | +1 | +6-2 | +5-3 | -2 | +3 |
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为
；所含化学键类型离子键、共价键．（3）X+，Y2?，M2?离子半径大小顺序为S2?＞O2?＞Na+．
（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式Cu+2OH?-2e?=Cu（OH）2．
Ⅱ如图转化关系A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
