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17．燃料电池是一种很有发展前景的电池，甲醇燃料电池的结构如图．丁烷在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O．下列说法中正确的是（　　）
A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是空气
C．电池负极的反应式为：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+
D．电池的正极反应式为：13O2+26H2O+52e-═4OH-

分析 A、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应；
B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；
C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；
D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式．

解答 解：A、原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，所以右边的电极为电池的正极，b处通入的是空气，故A错误；
B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是丁烷，故B错误；
C、负极是丁烷失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，所以负极电极反应为：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+，故C正确；
D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池的原理应用，电极判断，电极名称，电极反应，电极反应式书写的分析判断，掌握原电池原理是解题关键，燃料电池的特征是燃料是电子在负极反应，氧气在正极发生还原反应，题目难度中等．

练习册系列答案
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（4）向含有AgI的饱和溶液中：
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9．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
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2 NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3 H2O
C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
任意一个．
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