题目内容

6．下列说法正确的是（　　）
A．SiO2 是酸性氧化物，能与氢氟酸反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

分析 A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅与氢氟酸反应是特性；
B、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；
C、NO能和氧气反应；
D、新制氯水有漂白性．

解答 解：A、SiO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A正确；
B、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不同，故B错误；
C、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能存在，故C错误；
D、新制氯水有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硅、次氯酸、钠的氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．过氧化氢（H2 02）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
（1）H2O2含有的共价键类型为非极性键、极性键．
（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H202分子间能形成氢键  有关．
（3）实验室可用稀硫酸与Ba02反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的C02不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑．
（5）现有一份H202溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．OOmL溶液置于锥形瓶再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的浓度为13.6  g/L．
17．燃料电池是一种很有发展前景的电池，甲醇燃料电池的结构如图．丁烷在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O．下列说法中正确的是（　　）
A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是空气
C．电池负极的反应式为：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+
D．电池的正极反应式为：13O2+26H2O+52e-═4OH-
14．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是D
A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）       D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．
1．将海水淡化与浓海水资源结合起来是综合利用海水的重要途径．
（1）先把浓海水中溴离子氧化成Br2，再利用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，用纯碱来吸收，Br2又变成化合态溴，这样做的目的是使Br2富集．利用纯碱吸收溴单质的主要反应式是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3则纯碱吸收了6molBr2时，转移的电子为10mol
（2）从浓海水中生产镁单质的一段工艺流程如图：

又知浓海水的主要成分如下表：
离子Na+Mg2+Cl-SO42-
浓度/（g/L）63.728.8144.646.4
①该工艺过程中，产品1中一定含有的离子是钙离子和硫酸根离子，产品2的化学式为Mg（OH）2．
②1m3浓海水最多可得产品2的质量为69.60 kg．
（3）工业生产镁单质的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）从海水中提取出的氯化钠可用于氯碱工业，则氯碱工业主要反应原理的离子方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
11．芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如图所示转化关系．其中，1mol C与Na完全反应生成1mol H2，若l mol C与NaHCO3完全反应，也产生l mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）D分子中的含氧官能团名称是醛基、羧基，A的结构简式是．
（2）反应④的基本类型是消去反应，反应⑤的化学方程式是．
（3）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的结构简式为：，、．（写两种即可）
18．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（　　）
A．由于温度的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．化学反应速率发生了改变
D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂
15．根据热化学方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法不正确的是（　　）
A．1molS（s ） 和1molO2（g）反应生成1molSO2（g）时放出297.23kJ的热量
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ•mol-1
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ•mol-1
D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2的化学键所吸收的总能量
16．下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是（　　）
A．MgCl2B．HClOC．Na2OD．KOH

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