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元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的
[     ]
A．从大变小　　　　
B．从小变大
C．从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降
D．没有多大变化
B
练习册系列答案
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（2012?虹口区二模）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
，该原子核外电子共占据
4
4
个轨道．
（2）X所含阳离子的电子式是
；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH=7.8，用离子方程式表示原因：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（3）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是
ac
ac
（选填编号）．
a．共用电子对偏向：H-N＞H-C    b．氧化性：NO2＞CO2 c．酸性：HNO3＞H2CO3 d．沸点：NH3＞CH4
（4）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：
H-O-C≡N
H-O-C≡N
、
H-N=C=O
H-N=C=O
．
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
m2
-n．请回答下列问题：
（1）B元素是
碳
碳
，D元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）C与E形成的化合物E3C属于
离子
离子
晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是
离子键、共价键
离子键、共价键
；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为
第二周期，第ⅣA族
第二周期，第ⅣA族
．
（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
（填字母代号）．
a．+99.7mol?L-1  b．+29.7mol?L-1  c．-20.6mol?L-1 d．-241.8kJ?mol-1
（3）已知（YZ）2分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
；（YZ）2可以与X2化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因
CN-+H2OHCN+OH-
CN-+H2OHCN+OH-
．
（4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用电子式表示B的形成过程
．
②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2↑
．
某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断
取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3+，另取溶液少许，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe2+．
取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3+，另取溶液少许，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe2+．
．
③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是
有大量气泡出现
有大量气泡出现
．
稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和锏系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
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已知：①常温下KSP=[Fe（OH）3]=4×10-38，lg2≈0.3  ②有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.7 x
Y3+ 6.0 8.2
③在周期表中、铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为
 
．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则
①最好选用盐酸、
 
（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2气d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：
 
．
（3）一般认为离子浓度小于1×10-5mol?L-1为沉淀完全，试计算Fe3+完全沉淀时x=
 
，实际操作要大于x，为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在
 
的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
 
．

钇(Y)元素常见化合价为＋3是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．

(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为________．

(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀．则

①最好选用盐酸、________(填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现．

a．NaOH溶液

b．氨水

c．CO2气

d．HNO3

②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：________．

(3)检验草酸钇沉淀是否洗涤干净的操作方法是________．

(4)10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液与10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液混合后溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是________．

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