题目内容
钇(Y)元素常见化合价为＋3是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为________．
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀．则
①最好选用盐酸、________(填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液
b．氨水
c．CO2气
d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：________．
(3)检验草酸钇沉淀是否洗涤干净的操作方法是________．
(4)10 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液与10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是________．
解析：
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(1)Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2(2分) (2)①b(2分) ②BeO22－＋4H+ (3)取少量滤液，测其pH值，若呈中性，则已洗净(2分) (4)c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H+)＞c(C2O42－)＞c(OH－)(2分) |
Be2+＋2H2O(2分)
（2010?东城区一模）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
| 元素 | 有关信息 |
| X | 最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y | 元素主要化合价为-2价 |
| Z | 其单质及化合物的焰色为黄色 |
| M | 与X同主族，其单质为半导体材料 |
| N | 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。
下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）。
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有 种，属于d区的元素有 种。
（3）试比较：第一电离能I1(Cr) I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
晶格能U(FeO) U(NaCl)（FeO与NaCl的晶胞结构相似）。
（4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如下图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。
①该物质的化学式为： 。
②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为： 。
（5）现有一种含钛的晶体，其组成为TiCl3?6H2O，晶体中Ti3+的配位数为6。为测定该晶体的化学式，进行了如下实验：取一定质量的该晶体（含0.01molTi3+）配成溶液，向其中滴入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀完全后过滤，经洗涤干燥后称量，质量为2.87g。试推断紫色晶体的化学式为 。