题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
-n．请回答下列问题：
（1）B元素是
（2）C与E形成的化合物E3C属于
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显
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（1）B元素是
碳
碳
，D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；（2）C与E形成的化合物E3C属于
离子
离子
晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是
离子键、共价键
离子键、共价键
；（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零，不含中子，故A为氢元素；D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
-n，则m+n=8，故D元素的原子次外层为第一电子层，则n=2，故m=6，则D为氧元素，E元素原子M层电子数为
-2=1，故E为Na元素，C元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，故C为氮元素，据此解答．
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解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零，不含中子，故A为氢元素；D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
-n，则m+n=8，故D元素的原子次外层为第一电子层，则n=2，故m=6，则D为氧元素，E元素原子M层电子数为
-2=1，故E为Na元素，C元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，故C为氮元素，
（1）由上述分析可知，B为碳元素，D为氧元素，处于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：碳；第二周期第ⅥA族；
（2）Na3N属于盐，为离子晶体，故答案为：离子；
（3）由A、D、E元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（4）E和D形成的化合物为Na2O或Na2O2，与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）N的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐为NH4NO3，其溶液中NH4+水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，平衡水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
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（1）由上述分析可知，B为碳元素，D为氧元素，处于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：碳；第二周期第ⅥA族；
（2）Na3N属于盐，为离子晶体，故答案为：离子；
（3）由A、D、E元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（4）E和D形成的化合物为Na2O或Na2O2，与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）N的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐为NH4NO3，其溶液中NH4+水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，平衡水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
点评：本题考查结构性质位置关系、化学键、元素化合物性质、盐类水解等，推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握，难度不大．
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