题目内容
某可逆反应A(g)+3B(g)ƒ2C(g)，在两个完全相同的密闭容器中分别加入A、B各1mol，第一个容器在500℃达到平衡时，压强为原来的60%；第二个容器在800℃平衡时，压强比反应前减少5%，通过计算推断该反应是放热反应还是吸热反应?
答案：放热反应
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练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ）
| A、混合气体的压强不随时间变化而变化 | B、气体总物质的量不随时间变化而变化 | C、2v正（B）=v逆（D） | D、单位时间内消耗n mol C，同时消耗2n mol B |
2B(g)＋C(g)，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16 mol A，甲容器中3 min后B的浓度达到0.12 mol/L保持不变，乙容器中2 min后C的浓度达到0.06 mol/L，且保持不变，下列说法中正确的是
2B(g)＋C(g)，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16 mol A，甲容器中3 min后B的浓度达到0.12 mol/L且保持不变，乙容器中2 min后C的浓度达到0.06 mol/L且保持不变，下列说法中正确的是