题目内容

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－2CO32—+6H2O， 则下列说法正确的是

A．该电池正极和负极是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+ 6H2O

D

【解析】

试题分析：A、原电池的两极不一定全是金属，可以是金属和非金属，不选A；B、充电时有甲醇生成的电极为阴极，不选B；C、放电时，反应消耗氢氧根离子，溶液的pH逐渐变小，不选C；D、放电时甲醇失去电子转变成碳酸根离子，选D。

考点：原电池和电解池的原理。

练习册系列答案
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某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原

A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥

（11分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。

①在烧瓶中加入浓硫酸。

②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。

③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。

④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色

根据以上实验回答：

由步骤②的现象可得出的结论是：

在步骤③中，品红溶液褪色的原因是

写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是 （用离子方程式表示）；

（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式 。

（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+ （答操作和现象）

（6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 （用含a、b数学表达式表示）

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

小苏打可用于治疗胃溃疡

NaHCO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对，Ⅱ对，有

D

Al(OH)3胶体有吸附性

明矾可用作净水剂

Ⅰ对，Ⅱ对，有

（10分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。

（2）XW4分子中，中心原子属于 杂化，分子的空间构型为 ；

根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型为 。

（3）写出Y原子价层电子的排布图

（4）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。

可逆反应N2+3H22NH3是一个放热反应。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3 molH2，一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率

A．20% B．25% C．75% D．80%

元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A．Na ＜K＜Rb B．Si＜P ＜Cl

C．O＜S＜Cl D．N ＜P＜As

（6分）一定温度下,有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。

下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe 3+ + 3H2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHˉ + HCO3ˉ ＝ CO32ˉ + H2O

C．钠和冷水反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OHˉ + H2↑

D．氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Clˉ + ClOˉ

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