Question

（6分）一定温度下,有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是 ,pH由大到小的顺序是 。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。

Answer 1

（1）b＞a＞c； c＞a＞b （2） b＞a=c

【解析】

试题分析：（1）当浓度相同的时候硫酸电离出来的H+最多，因为硫酸是二元强酸，醋酸电离出来的H+最少，因为醋酸是一元弱酸，所以c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c，H+浓度越大，酸性越强，pH越小，所以pH由大到小的顺序是c＞a＞b。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,由于盐酸和醋酸是一元酸它们所能够提供的H+的物质的量相等，所以消耗的NaOH溶液的体积相等，硫酸是二元酸，提供的H+更多，反应消耗的NaOH溶液的体积更多，故中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c

考点：强弱电解质的电离的理解。