题目内容
【题目】在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先配制浓度约为0.10molL﹣1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
平行实验编号 | Na2C2O4溶液 | 滴定管起始读数（mL） | 滴定管滴定终点读数（mL） |
① | 20.00 | 0.00 | 21.18 |
② | 20.00 | 1.02 | 21.00 |
③ | 20.00 | 1.18 | 21.20 |
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需 ．
（2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B.锥形瓶洗涤后没有干燥
C.滴定终点时，读数时俯视
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
E.一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为molL﹣1 ．
【答案】
（1）胶头滴管、500mL容量瓶
（2）酸式
（3）A,E
（4）0.08
【解析】解：（1）粗略配制高锰酸钾溶液，先计算所需高锰酸钾质量，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌溶解得到溶液，然后在500mL容量瓶中配制，所以需要的玻璃仪器为除烧杯、玻璃棒之外还需要胶头滴管、500mL容量瓶，
所以答案是：胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，不能装在碱式滴定管中，应装在酸式滴定管中；高锰酸钾本身有颜色，故不需要另加指示剂，草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为紫红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点，
所以答案是：酸式；加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为紫红色，且30s内红色不褪去；
（3）A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 
分析，可知c（待测）偏大，故A正确；
B、锥形瓶洗涤后没有干燥，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故B错误；
C、滴定终点时，读数时俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故C错误；
D、滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故D错误；
E、一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故E正确；
所以答案是：AE．
（4）三次消耗高锰酸钾溶液的体积分别为：21.18mL、19.98mL、20.02mL，第一组误差较大，舍去，两次溶液的平均体积为20.00mL，
5C2O42﹣～ | 2MnO4﹣ |
5 | 2 |
0.02molL﹣1×20.00mL | C（KMnO4）×20.00mL |
解得：C（KMnO4）=0.08molL﹣1
所以答案是：0.08．
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．
【题目】海水中的成盐元素除了氯之外，还有溴和碘。
(1)工业上可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理)。当用干燥洁净的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取NCl3滴入50-60oC热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。写出对应该现象的化学方程式：____________________________________________________。
(2)①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______
②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为________________________________________。
(3)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物质的量物的/mol | 0.5 | 1.3 | x |
则x= ______；原溶液中NaI的物质的量为______mol。
【题目】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)
化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
键能 | 436 | 243 | 431 |
请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量___________。
(2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________。
(3)工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2
CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________；H2的转换率α(H2)=___________。
②若反应CO2+3H2
CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1
C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1
该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)。
(4)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：
①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______
②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有___________个。
③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。
