题目内容
在1 mol•L-1硫酸中逐滴加入1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液，图中能正确反映溶液导电性变化的是（ ）
A. B.
C. D.
提示：
硫酸溶液中滴加
|
溶液，其离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO
=
↓+2
，所以随着Ba(OH)2的逐滴加入，溶液的导电性趋于零，再加入Ba(OH)2，则溶液导电性增强，并逐渐接近一水平状态，说明溶液中自由移动的离子的浓度基本上保持不变了。
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（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
E的反应类型是_________。PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
|
|
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·mL－1 |
其他 |
|
黄磷 |
44．1 |
280．5 |
1．82 |
2P(过量)+3Cl2 |
|
PCl3 |
－112 |
75．5 |
1．574 |
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
|
POCl3 |
2 |
105．3 |
1．675 |
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
2PCl3；2P+5Cl2(过量)
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段时间CO2，目的是 。
（2）实验过程中，应控制 ，以减少PCl5的生成。
（3）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2
H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量测定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①测定产品中PCl3质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。
步骤3：准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（过量），再 。
步骤4：用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。