Question

下列说法正确的是（　　）

A．在由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol?L^-1的溶液中，Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-四种离子能大量共存

B．常温下，将0.2 mol?L^-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R⁺）

C．反应2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，只在高温下自发进行

D．已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

Answer 1

分析：A．由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol?L^-1的溶液，为酸或碱溶液；
B．将0.2 mol?L^-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等体积混合，得到RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离；
C．反应2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，常温下也能进行；
D．所有含有固体MgCO₃的溶液中，c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）的浓度不一定相等．

解答：解：A．由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol?L^-1的溶液，为酸或碱溶液，HCO₃^-既能与酸又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；
B．将0.2 mol?L^-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等体积混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离，所以c（ROH）＞c（R⁺），故B正确；
C．反应2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，由△G=△H-T△S可知常温下也能进行，故C错误；
D．所有含有固体MgCO₃的溶液中，c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）的浓度不一定相等，Ksp与温度有关，则c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，题目综合性较强，熟悉离子共存，酸碱反应后水解与电离、反应进行的方向、溶度积等知识即可解答，题目难度不大．